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曹占奇老师的博客

 
 
 

日志

 
 
 
 

二、考试中的应试策略  

2016-07-01 15:52:49|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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1、用好开考铃响前的几分钟

试卷拿到后,要迅速清点试卷,按规定填涂姓名、考号、科目,然后浏览试卷,了解本科试题的难易情况,做到心中有数,确定了自己先易后难的答题顺序。

2、细心审题,规范作答         

相当一部分学生的失分是由审题引起的,因此审题是解题的关键,题意审错,全盘皆输,审题时务求一字一句理解题意,必须搞清楚题目告诉了什么(注意隐含条件),要求做什么,切忌题目未读完,已开始作答,或因题目似曾相识而匆忙作答。审题时要注意抓关键字、关键量,防止所答非所问。对于叙述长的题或阅读材料题,可先看题目要求(或问题),再看题目或文章,这样可避免思维混乱,阅读时无针对性。答题时一定要按题目要求作答,特别要注意选择题中选是选非、选同选异、选大选小以及选强选弱等问题。

以下在审题时需注意:⑴下列说法(选项)不正确的是…⑵写出反应的离子方程式,电子式,结构式,结构简式,空间构型,化学式,名称,原子结构示意图…⑶一定…,可能…,不一定…一定不…⑷描述气体体积时的温度、压强⑸该元素对应的简单离子的半径大小…,最高价氧化物或对应的水化物,气态氢化物…⑹求…的质量,物质的量,体积百分含量,质量百分含量等⑺注意演算后的单位,如:摩尔质量,溶解度等⑻过量,不足,少量,恰好等⑼计算中的有效数字(隐含在题中)⑽有机物书写中的附加条件,如:写出属于同类物质的结构简式…,写出有(或无)支链的…⑾注意方程式书写的条件,气体、沉淀符号,可逆符号…⑿实验中的分离提纯,鉴别鉴定检验⒀实验中可能限定的试剂,条件等⒁物质的特征颜色,特征反应,特征现象,特征条件等

3、合理把握时间

考试时既要注意答题的准确度,又要注意速度,凡是会做的题,力求一遍做对。一份试卷中各题的分值不一样,要学会看分数花时间,切忌被某个难题缠住而费时太多。宁可放弃某个难题,也要留点时间检查全卷。

考试的时间分配建议:
  化学分Ⅰ,Ⅱ两卷,第Ⅰ卷控制在35min40min ,做好后按标准涂好答题卡。然后集中精力做第Ⅱ卷,约用 70min余下10min左右用于检查答卷。第Ι卷相对难度低,分值高(每一题在4分左右),力求准而快拿足基本分;第Ⅱ卷思维要求高,要留足时间去深思熟虑,力争拿到优势分,体现出个人的实力。

4、先易后难,遇难先跳

试题编制一般先易后难,但不排除呈波浪形布局,因而建议考生一般先浏览全卷,应从上到下,先易后难完成,遇难不乱,遇新不慌,沉着应战。若遇到一时解不出的题可做好记录暂时放下(保留草稿备查),尽快放手,说不准放一放,又突来灵感或唤起记忆,等把容易题做完后再回过来做。。但切勿做着这一题,想着那一题,一心多用,难以保证思维的速度和质量,影响常规题的正常发挥。同时也要有冲击难题的勇气,不轻易放弃每个得分机会。

5、卷面整洁,草稿不草

整洁美观的试卷直接影响阅卷老师的情绪。主观试题会因为你的书写工整、布局和谐而高出很多分,而潦草错乱的试卷,即使答题正确合理,也可能得不到应得的分。因此,保持卷面整洁非常重要。而养成草稿不草的习惯,有序演算,以便复检。开考前,学生可以大致将草稿纸分好区,按题号较整洁地列式计算,保留好原始反应式和分析过程,算式等。这一可以避免计算的差错,二可以检查时节省时间,特别是一些叙述冗长的题目,可在草稿上用简洁的文字或符号理出过程,再结合题目要求进行分析。

6、解题不跨大步

化学主观试题的评分标准都有步骤分,最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分,因此,考生在解题时步骤完整,书写规范,针对题意作答,言之有理,言之有物,即使没法全部解出难题,也可以将其中比较容易的步骤写出来,得1分是1分。

7、试卷不留空白

考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的,但试卷不能留空白。对一时做不出的题,要善于变换角度思考或采用排除法,若都不行,可凭第一感觉进行猜题,对于选择题碰碰运气;对于计算题,相关的正确的方程式的书写,或相关物质的质量,物质的量的计算也有得分的希望。

8、认真检查试卷

检查试卷是防漏补遗,去伪存真的过程,高考中一定要留点时间检查试卷。检查内容主要包括:⑴有无遗漏;⑵填涂是否有误、有错位;⑶心存疑虑的题目的做答过程和结果。如果有足够的时间,应全面检查一遍,时间不够可重点检查。在检查时,若没有充要的理由,一般不要改变第一感觉的答案。

三.历年来中学化学应试易错点整理(前车之鉴)

1.   迁移不当,与事实不符:饱和NaCl溶液中,Cl2溶解度减小,但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)

2.   思考问题过于理想化,不从实际出发:

1)含醛基物质发生银镜反应,与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X,需要用HNO3酸化,再加AgNO3;检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再利用新制氢氧化铜;

2)苯与液溴反应,稀苯酚溶液与浓溴水反应;

3NaHSO4固体中不存在SO42-,只存在HSO4-

4)不能用气体物质除去另一种气体;

5)不能配制bmLPH=a的弱酸或弱碱溶液;

3.   思维定势,观察不仔细,分析不透彻

1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环;

2SO3在常温下是一种晶体,不是气体;

4.   规范书写:

答题应书写规范,不要求书法,但要求尽量地清晰,尽可能避免写连体字。化学用语要正确,既要注意有文字答题,还有符号书写,化学符号(如:CaCl2CuCl2)、分子式、结构式、结构简式、名称,要求什么,对应作答,有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。

1)量器书写时不注明规格,滴定管书写时不注明酸、碱式;

2)第VIII、第IVA等容易写错,主族漏写A

3)热化学方程式不注明状态,△H单位为“kJ/mol”,放热为“—”,吸热为“+”;有机化学方程式书写时,小分子(如H2O)切不可丢失,勿忘配平;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;

4)书写电子式时,共价化合物不能忘了未成对电子,离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;

5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解:可逆符号和分步进行;

6)简答题中的一些细节,如“打开活塞和止水夹”,“取少量待测液于试管中,若……,则原溶液为……”之类的描述不可忘;

7)易写错的词:化、油化、色、加化、气体出、金石、盐、基;

8)在银氨溶液中,AgNH32OH是以AgNH32+OH-存在的;

9)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5n,但不是同分异构体,所以在分子式下面要用汉字注明;

10)结构简式有多种,但是碳碳键、官能团一般不要省略, 酯基最好不要写成“COO”,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错)CH2CHCOOH(少双键) 等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。

11写有机化学方程式要用“→”,不用“=”,千万注意写条件。

5.几个容易忽视的概念:

a.燃烧热:抓住“1mol,完全燃烧,生成稳定氧化物”

b.中和热:抓住“稀溶液,生成1mol水”

c.物质的量浓度:“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;

d.同系物:“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;也要注意:

                           它们就不属于同系物;

 

e.结构式写法不同,不能误认为是同分异构。如:

f.计算化学反应速率时,浓度变化值除以单位时间,若求得物质的量的改变值,必须除以容器的体积,再除以时间;

g.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质,如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;

hCaCO3BaSO4是难溶物质,但溶解部分完全电离,属于强电解质;

i.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化,不是单纯的物理变化;

6.其它易错点:

1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态,大于4的为液态和固态这一常识不了解

2)求NA时,由体积转化为物质的量时,一定要注意标态和气体,但由质量转化与状态和标态无关;

3离子方程式化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;AB两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式;

4)氢键通常存在于HFH2ONH3CH3CH2OH分子间;

5AlFe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;

6)物质相互之间反应,要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应,我们一定要考虑……

四.考试争分策略

容易题全得分,中难题少失分,较难题能争分。

与其难题多争一分,不如易题少失5分。

熟题不一定易,生题不一定难。

新题不会难  大题不会深 

不要怕难题怪题,不要緾在难题上。

五.应试能力强化

1.   审题是前提

总审:看题量,看要求,看页数,看大题。

初审:找出关键词语  划出已知数据

     揭示隐含条件  建立解题思路

1)挖掘已知条件     已知--可知需知未知

例:已知溶解度,可知饱和溶液的溶质,溶剂,质量分数,加ρ则摩尔浓度可求。

已知气态烃混合物相对氢气密度为12,则可知平均分子量为24,必含甲烷,含C<4

已知电解阳极产生气体体积,则可知阴极得电子数,析出物质的量,溶液中离子变化。

已知气体体积之比,可知----物质的量之比----分子数之比----原子数之比

已知密度之比,可知-----体积之比------质量之比-----物质的量之比

(2)揭示隐含条件

AlCl 3+NaOH        Al2(SO4)3+Ba(OH)2         FeCl3+CuCl2+H2S

FeCl3+Na2S            C+O2+Na2O2             NaClO+FeCl2+H2O

要注意反应的可能性及量的关系

Ba(OH)2 2M,离子总浓度3MOH--浓度4 M1摩尔有机物,1摩尔烃。

杂质含量,纯度,产率,转化率。硝酸铵含氮量等要注意巳知量的含义。

反应前后质量不变----差量相等    反应前后体积不变----注意状态 

(3)注意反应条件

反应物的量:硫化氢燃烧   磷酸与氢氧化钠    二氧化碳与石灰水等

浓度问题:硝酸还原产物   硫酸还原产物

温度问题:五氧化二磷与水反应     乙醇脱水反应等。

(4)把握反应现象

注意不同反应的相同现象     BaCl2 产生白色沉淀可能的反应    

相同物质反应的不同现象     銅与稀或浓硝酸反应

(5)分析反应顺序

先加,后加   制银氨溶液  制乙烯气体等

正加,反加   氯化铝与氢氧化钠  氢氧化钠与二氧化碳等

顺序不同,现象不同,产物不同,产量不同。

2.解题抓关键

建立解题思路    属于什么问题   涉及那些知识        

运用解题规律    可用那些方法   应用什么规律 

提高解题速度    深思熟虑果断   简洁明了全面

(1)选择题

抓关键词语:相反要求     正确、不正确   符合、不符合

            顺序要求     从大到小    由高到低

程度要求     一定、可能,最佳、最省   

条件要求     什么条件下正确或不正确

排除明显错答   利用限制条件     确定可能选项

利用选项提供的信息,可帮助答题,验证。

正确选项选准    错误选项验证     保证选择得分

(2)实验题

明确实验目的   合理选择仪器  正确安排连接顺序  操作用语答题规范

遵守操作原则   先后顺序   除杂原则   尾气处理

选择最佳方案   全面比较   优选组合   常规创新

数据处理,误差分析,要抓住与实验相关的数据分析 C--V  S--M2  

综合实验要把过程分解成几个简单实验

设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑

(3)无机题

一看题意要求,二看框图关系,三看关键提示,四定解题方向

简答题解题:一准二全三简,要用化学学科用语答题

(4)有机题

抓住结构本质,抓住反应官能团。防止答案结构式错写,生成物小分子漏写

抓住题示信息,结合所学知识,综合分析解答。

(5)计算题

抓住质变求量变,隐含条件搞清晰。

讨论抓住特殊点,分步解题得分全。

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